Besjoch de boarne foar Reduktor

In '''reduktor''' of '''elektroane-ôfstjitter''' is in gemyske stof dy't yn in gemyske reaksje [[Elektron|elektroanen]] ôfstean kin. De stof dy't elektroanen opnimt is in [[oksidator]]. In reaksje dêr't in ''reduktor'' wurket hjit in [[redoksreaksje]].

Foarbyld fan in reduktor is de ûndersteande [[heale reaksje]]:

:<math>\mathrm{Fe^{2+}\ \longrightarrow\ Fe^{3+}\ +\ e^-}</math>

Yn de boppesteande oksidaasje is Fe<sup>2+</sup> de reduktor, omt' it in elektron ôfstiet.

Der is in grut ferskil yn de sterkens fan reduktor. Sa sil [[natrium]] (Na) maklik in elektron ôfstean en is dêrmei in sterke reduktor. It gloaride-ion (Cl<sup>−</sup>) sil dêrfoaroer syn ekstra elektron slim ôfstean kinne. In tige sterke reduktor is [[litium]] (Li) en in tige swakke reduktor is it fluoride-ion (F<sup>−</sup>).

== Sjoch ek ==
*[[Reduksje (skiekunde)|Reduksje]]
*[[Oksidator]]
*[[Redoksreaksje]]
*[[Heale reaksje]]

[[Kategory:Reduktor| ]]
[[Kategory:Gemyske stof nei reaktiviteit]]